Bestämning av medelmolmassan för ett fett återloppskokning   titrimetrisk analys  återtitrering

 
 
 

Förtvålning / alkalisk esterhydrolys     Som modell tjänar etylacetat.  Metylacetat finns som interaktiv pdb-fil.   Fett är triglycerider, estrar av alkoholen  glycerol och fettsyror,t. ex. linolensyra.    Tre esterbindningar skall hydrolyseras. Alltså är:  mängden fettmolkyler =  mängden hydroxidjoner / 3    Instruktioner för musknappsanvändning vid Chime .pdb filer: These molecules:    Flera interaktiva molekylmodeller  Klicka på Fat and fatty acids och sedan på:    Glycerol  Phospholipid Oleic Acid (a fatty acid)  Palmitic Acid (a fatty acid) Backa och studera Membranes samt Functional Groups for Modern /Cell Biology    Glucose Phosphatidyl Choline

 
 

Bestämningen går till på följande vis:     Man återloppskokar fettet med överskott av hydroxidjoner. Efter kokningen bestämmer man sedan hur många hydroxid-  joner, som finns kvar.  Det kallas återtitrering.    Kaliumhydroxid reagerar med luftens koldioxid enligt formeln:  KOH(s)  +  CO2(g) —> K2CO3(s)+ H2O    Kaliumhydroxid är löslig i etanol.  Kaliumkarbonat är däremot olöslig i etanol.  Det går därför inte att bereda en etanolisk kaliumhydroxid-  lösning med exakt koncentration.  Därför bestämmer man först mängden hydroxidjoner i  15 cm3 etanollösning.  Exempel på resultat:  15 cm3 kaliumhydroxidlösning förbrukar 11,3 cm3 saltsyra med konc. 0,5 mol/dm3.  Efter kokning av fettet förbrukas 3,7 cm3 saltsyra.  Fettet har alltså förbrukat:  0,5*(11,3-3,7)*10-3 mol hydroxidjoner.  Mängden fett i 1,03 g matolja är alltså  0,5*(11,3-3,7)*10-3 /3= 0,01267 mol    Fettets molmassa 1.03/0,01267 =812 g/mol

 

visits since 1998-04-06