ULF BRANDIN ........................................................LABRATIONS REDOGÖRELSE
Oxievångsvägen 360..................................................................... Datum
238 39 OXIE ..............................................................1997-05-11
Galvaniskt element
Vi ska genom att bygga ett galvaniskt element mäta Emk ( E = eopluspol - eominuspol ) och beräkna olika ämnes elektrodpotential (eox = x ) Skriva deras elektrodreaktion och cellschema. Slutligen jämföra med tabellvärde och göra analys av felkällor.
Material: Två stycken små bägare, elektroder utav koppar, zink, bly, silver och järn,saltbro utav en pappers servett doppad i ammoniumnitrat, kablar och envoltmeter typ multimeter.
Kemikalier:...... Kopparnitrat (Cu(NO3)), zinksulfat (ZnSO4), blynitrat (Pb(NO3)), silvernitrat ...........................(Ag(NO3)), järnnitrat (Fe(NO3)), ammoniumnitrat (NH4 NO3)
Utförande:
Stavarna putsas med stålull för att få bättre kontakt.
Vi fyller bägarna med de olika lösningarna och kopplar ihop elektroderna med multimetern.
Därefter för vi ner saltbron d.v.s. pappersservetten med ammoniumnitrat och avläser Emk med multimetern
Vi byter lösning och upprepar avläsningen tills vi har gått igenom alla. Därefter räknar ut elektrodpotential och skriver cellschema Slutligen jämför vi det med tabellvärde och bestämmer felkällor..
................................................................................
Resultat:.................Emk ...............(zinksulfat + kopparnitrat) E = eCu - eZn = 1,061 V
........................................................(blynitrat + kopparnitrat ) E = eCu - ePb = 0,497 V
........................................................(järnnitrat + kopparnitrat) E = eCu - eFe = 0,228-0,310 V
'........................................................(silvernitrat + kopparnitrat) E = eAg - eCu = 0,420 V
Cellschema och
elektrodreaktion: ...........................-Zn (s)½ Zn2+(aq, 1,0 M) ¦ Cu2+(aq, 1,0 M) ½ Cu (s)+
..........................................................Vid minuspolen: Zn (s) ® Zn2+(aq) + 2e -
..........................................................Vid pluspolen: Cu2+(aq) + 2e - ® Cu (s)
..........................................................-Pb (s)½ Pb2+(aq, 1,0 M) ¦ Cu2+(aq, 1,0 M) ½ Cu (s)+
...........................................................Vid minuspolen: Pb (s) ® Pb2+(aq) + 2e -
...........................................................Vid pluspolen: Cu2+(aq) + 2e - ® Cu (s)
............................................................-Cu (s)½ Cu2+(aq, 1,0 M) ¦ Fe2+(aq, 1,0 M) ½ Fe (s)+
.............................................................Vid minuspolen: Cu (s) ® Cu2+(aq) + 2e -
.............................................................Vid pluspolen: Fe2+(aq) + 2e - ® Fe (s)
.............................................................-Cu (s)½ Cu2+(aq, 1,0 M) ¦ Ag2+(aq, 1,0 M) ½ Ag (s)+
..............................................................Vid minuspolen: Cu (s) ® Cu2+(aq) + 2e -
...............................................................Vid pluspolen: Ag2+(aq) + 2e - ® Ag (s)
Beräkningar: ..................eoZn = eCu - E = 0,34 - 1,061 = -0,721 V ............tabellv. (-0,76 V)
..........................................eoPb = eCu - E = 0,34 - 0,497 = -0,157 V ............tabellv. (-0,13 V)
............................startv..... eoFe = eCu + E = 0,34 + 0,228 = 0,568 V
............................slutv. ......eoFe = eCu + E = 0,34 + 0,310 = 0,650 V ............tabellv. (0,77 V)
...........................................eoAg = eCu + E = 0,34 + 0,420 = 0,760 V........... tabellv. (0,80 V)
Felkällor:Våra resultat är bra förutom järnnitraten där vi avbröt efter ca 5min eftersom vi tyckte värdet hade stabiliserat sig. Detta kan vara det bidragande orsaken till vår stora avvikelse. En annan orsak kan vara att papperservetten absorberade de olika ämnena och gav oss dettafel(järnnitraten var det tredje ämnet av de fyra vi testa). Vi uppmärksammade detta och bytte servett till silvernitratet som var det sista.